Chuyên đề nồng độ dung dịch- bồi dưỡng học sinh giỏi thcs

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I/ Nồng độ phần trăm: (C%)

Nồng độ phần trăm của dd cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dd

–         Khối lượng chất tan là m_ct

–         Khối lượng dd là m_dd

–         Nồng độ phần trăm là C%

=>        C%= (m_ct.100):m_dd

Ví dụ 1: Hoà tan 10 gam đường vào 40 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dd thu được.

Giải:

m_dd   = m_dm + m_ct   = 40+10=50 gam

C% = (m_ct.100): m_dd

                 = (10.100) : 50

                 = 20%

Ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH có trong 200 gam dd NaOH 15%

Giải:

m_NaOH = (C%.m_dd):100

           =15.200:100

           =30 gam

Ví dụ 3: Hoà tan 20 gam muối vào nước được dd có nồng độ 10%

a)     Tính khối lượng dd nước muối thu được

b)    Tính khối lượng nước cần dựng cho sự pha chế

Giải:

a) m_dd=(m_muối.100):C%

         =20.100:10

         =200 gam

b) m_nước=m_dd-m_muối

            =200-20

            =180 gam

II. Nồng độ mol của dd

Nồng độ mol của dd cho biết số mol chất tan cú trong một lit dd

C_M=n:V_dd

Trong đó:

C_M  là nồng độ mol

n    là số mol chất tan

V_dd là thể tích dd (lit)

 

Ví dụ 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16 gam NaOH. Tính nồng độ mol của dd.

Giải:

Đổi: 200ml=0,2lit

n_NaOH=16:40=0,4 mol

C_M=n:V=0,4:0,2=2M

Ví dụ 2:

Tính khối lượng H₂SO₄ có trong 50ml dd H₂SO₄ 2M

Giải:

Tính số mol H₂SO₄ có trong dd H₂SO₄ 2M

 = C_M.V=2.0,05 =0,1mol

= n.M=0,1.98=9,8 gam

III. Bài tập vận dụng

Bài tập 1:

Trộn 50 gam dd muối ăn có nồng độ 20% với  50 gam dd muối ăn 5%. Tính nồng độ phần trăm của dd thu được?

Bài tập 2: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dd HCl  7,3%

a)     Viết PTPƯ

b)    Tính m?

c)     Tính thể tích khí thu được (ở đktc)

d)    Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Bài tập 3:

Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ V_ml dd HCl 2M

a)     Viết ptpư

b)    Tính V

c)     Tính thể tích khí thu được (ở đktc)

d)    Tính khối lượng muối tạo thành sau p/ư

Bài 4: Trộn 2,5 lit dd đường 0,5M với 3 lit dd đường 1M. Tính nồng độ mol của dd sau khi trộn

Bài 5: Để hòa tan hết m (g) kẽm cần dùng vừa đủ  50g dung dịch HCl 7,3%.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính thể tích H₂ thu được (đktc).

c. Xác định giá trị m.

IV. Đáp án

Bài 1:

– Tính khối lượng chất tan trong dd 1

m_{muối (1)}= (C%*m_dd):100=(20*50):100=10 gam

– Tính khối lượng chất tan trong dd 2

m_{muối (2)}= (C%*m_dd):100=(5*50):100=2,5 gam

– Tính khối lượng chất tan trong dd 3

m_{muối (3)}= m_{muối (1)} + m_{muối (2)}=10+2,5=12,5 gam

– Tính khối lượng dd 3

m_{dd (3)}= m_dd(1) + m_{dd (2)}= 50+50=100 gam

– Tính nồng độ phần trăm của dd 3:

C%(3)=(m_ct(3)*100):m_dd(3)

          =12,5 %

Bài 2:

Bài giải:

Zn + 2HCl—> ZnCl₂ + H₂

m_HCl=(C%.m_dd):100

=(50.7,3):100

=3,65 gam

=>  n_HCl= 3,65:36,5

=0,1 mol

Theo PTPƯ:

n_Zn=n_ZnCl2=n_H2=1/2.n_HCl=0,1:2=0,05 mol

b) m = m_Zn= 0,05.65 = 3,25 gam

c) V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lit

d) m_ZnCl2 = 0,05.136= 6,8 gam

Bài 3:

Zn+2HClà ZnCl₂ +H₂

n_Zn= 6,5:65=0,1 mol

b) Theo pthh

n_HCl=2n_Zn=.0,1 =0,2 mol

à V_{dd HCl}=n:c_M=0,2:2=0,1 lit =100 ml

c) Theo pthh

n_H2=n_ZnCl2= n_Zn=0,1 mol

V_H2=0,1 . 22,4 =2,24 lit

d) m_ZnCl2=0,1.136=13,6 gam

Bài 4:

–         Tính số mol đường có trong dd 1:

n₁=C_{M 1}.V_{dd 1}=0,5.2=1 mol

–         Tính số mol đường có trong dd 2:

n₂=C_{M 2}.V_{dd 2} =1.3=3 mol

–         Tính số mol đường có trong dd 3:

n₃=n₁+n₂=1+3=4 mol

–         Tính thể tích dd 3

 V_{dd 3}=V_{dd 1} +V_{dd 2}=2+3=5 lit

–         Tính nồng độ mol dd 3

C_M=n:V=4:5=0,8 M

Bài 5:

a.       Zn   +     2HCl      à      ZnCl₂  +  H₂

1 mol        2 mol                              1 mol

0,05mol     0,1mol                          0,05mol

b. Ta có:

=  =  = 3,65 g

=  = 0,1 mol

b.  = 0,05.22,4 = 11,2 l

c.  = 0,05.65 = 3,25 g