Phản ứng hoá học S + AG → AG2S

1. Phân tích Phản ứng hoá học S + AG?

Phản ứng giữa bạc (Ag) và lưu huỳnh (S) tạo ra hợp chất bạc sunfat (Ag2S). Phản ứng có thể được biểu diễn như sau:

2Ag+S→Ag2S2Ag+S→Ag2​S

2. Ví dụ về S + AG?

Bài tập1: Chất tham gia bao gồm 3 gam bạc (Ag) và 2 gam lưu huỳnh (S). Hãy viết phương trình phản ứng và xác định khối lượng của chất sản phẩm.

Giải:

Viết phương trình phản ứng: 3Ag+2S→Ag2​S

Xác định khối lượng chất sản phẩm:

• Khối lượng của 3 gam bạc (Ag): 3 gam×1 mol107.87 g/mol=0.0278 mol3gam×107.87g/mol1mol​=0.0278mol
• Khối lượng của 2 gam lưu huỳnh (S): 2 gam×1 mol32.06 g/mol=0.0625 mol2gam×32.06g/mol1mol​=0.0625mol

Do phương trình cho biết tỷ lệ mồi giữa bạc và lưu huỳnh là 3:2, nên chất sản phẩm sẽ hết sau khi phản ứng và có thể tính khối lượng của nó dựa trên lưu huỳnh.

• Khối lượng của sản phẩm Ag2S: $0.0625\text{mol}\times (2\times 107.87\text{g/mol}+32.06\text{g/mol})=14.68\text{g}$

Vậy nên, sau phản ứng, chất sản phẩm Ag2S có khối lượng là 14.68 gram.

Bài tập 2: 

Chất tham gia bao gồm 5 gam bạc (Ag) và 8 gam lưu huỳnh (S). Hãy viết phương trình phản ứng và xác định khối lượng của chất sản phẩm.

Giải:

1. Viết phương trình phản ứng: 5Ag+8S→4Ag2​S

Xác định khối lượng chất sản phẩm:

• Khối lượng của 5 gam bạc (Ag): 5 gam×1 mol107.87 g/mol=0.0463 mol5gam×107.87g/mol1mol​=0.0463mol
• Khối lượng của 8 gam lưu huỳnh (S): 8 gam×1 mol32.06 g/mol=0.2495 mol8gam×32.06g/mol1mol​=0.2495mol

Do phương trình cho biết tỷ lệ mồi giữa bạc và lưu huỳnh là 5:8, nên chất sản phẩm sẽ hết sau khi phản ứng và có thể tính khối lượng của nó dựa trên lưu huỳnh.

• Khối lượng của sản phẩm Ag2S: $0.0463\text{mol}\times (4\times 107.87\text{g/mol}+32.06\text{g/mol})=23.88\text{g}$